Question

16．亚硝酸（HNO₂）仅存在于稀溶液中，它是一种弱酸，既有氧化性，又有还原性．
（1）写出HNO₂在水中的电离方程式：HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应常用于分析测定．写出在酸性条件下NaNO₂氧化Fe²⁺的离子方程式：2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O．在HNO₂氧化KI的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
（3）亚硝酸钠是工业盐的主要成分．
①检验工业盐和食盐的试剂是酸性KI溶液（写一种即可）．
②亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO₂．当转移4N_A个电子时，生成NaNO₂138g．

Answer 1

分析 （1）弱酸的电离方程式书写用可逆号；
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺生成Fe²⁺和NO，据电子守恒书写离子方程式；HNO₂氧化KI的反应中生成NO和碘单质；
（3）检验工业盐和食盐，可以利用亚硝酸的氧化性检验；在反应Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO₂中，每生成1molNaNO₂转移2mol电子，当转移4N_A个电子即4mol电子时生成2moNaNO₂，据此分析．

解答 解：（1）亚硝酸是弱酸，其电离方程式为HNO₂?H⁺+NO₂^-，故答案为：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）HNO₂能氧化Fe²⁺生成Fe²⁺和NO，在酸性条件下的离子方程式为，2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O；HNO₂氧化KI的反应中生成NO和碘单质每生成1molNO转移1mol电子，生成1molI₂转移2mol电子，据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：2H⁺+NO₂^-+Fe²⁺=Fe³⁺+NO+H₂O；1：2；
（3）HNO₂能氧化Fe²⁺、I^-、SO₃^2-，还原产物是一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，检验工业盐和食盐时，可以用酸性KI溶液，能够生成红棕色气体的为工业盐；在反应Pb+NaNO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$PbO+NaNO₂中，每生成1molNaNO₂转移2mol电子，当转移4N_A个电子即4mol电子时生成2moNaNO₂，质量为138g，
故答案为：酸性KI溶液；138．

点评 本题考查了弱电解质的电离方程式书写、氧化还原方程式书写以及电子守恒的计算，题目难度不大，注意电子守恒的应用．