题目内容
9．36gH2O中含有的电子数为20mol，含有的质子数20NA个，有2molH2O．分析 结合m=nM、N=n×NA及分子构成计算．
解答 解：36gH2O的物质的量为$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，含有的电子数为2mol×10=20mol，电子数=质子数，则含有的质子数20NA个，
故答案为：20；20NA；2．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1.0mol/L | B． | 2.0mol/L | C． | 3.0mol/L | D． | 4.0mol/L |
20．在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，发生的变化是（ ）
| A． | 晶体形状改变且质量减少 | |
| B． | 晶体形状改变而质量不变 | |
| C． | 晶体形状和质量都不变 | |
| D． | 硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大 |
．
CH2ClCH2Cl→Y：CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl．
14．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba+、NO32-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
4．下列物质不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 蛋白质 | C． | 淀粉 | D． | 聚乙烯 |
1．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应①常温下不能进行 | |
| B． | 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 | |
| C． | 反应③为加成反应，产物是无色液体 | |
| D． | 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构 |
，易发生加成、加聚等反应．茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下转化关系：
．
，B是
（均填结构简式）．
．
的反应类型是加成反应．
、
．