题目内容

9．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．X的生成速率与Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

分析 可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）为气体体积缩小的反应，当达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的浓度、百分含量不再发生改变，由此衍生的一些物理性也不再变化，以此进行解答．

解答 解：A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B．X的生成速率与Z的消耗速率相等，表示的都是逆反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．X、Y、Z的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断平衡状态，故C错误；
D．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2，无法判断各组分的物质的量是否不变，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，C、D为易错点，注意只有变量不再变化才达到平衡状态，不能根据浓度是否相等、物质的量之比判断平衡状态．

练习册系列答案
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19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
D．元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应
20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C．装置①的a极为阴极
D．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
17．如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）．

（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接B（填写装置代号）；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置CuO，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是打开旋钮b，加入浓硫酸．
②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是为了得到平稳的乙醇蒸汽流．m中发生反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是取出试管n并用酒精灯加热．
4．某研究学习小组的同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴酸性KMnO4 溶液，紫红色褪去；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可证明该氧化还原反应为可逆反应．（填可逆或不可逆反应）
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
14．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CuSO4═Cu+2+SO4-2B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．Na2CO3═Na2++CO32-D．KClO3═K++Cl-+3O2-
1．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g．请回答：
（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物含C、H或C、H、O元素的固态有机物；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是吸收燃烧后产生的水蒸气；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或（d），d或（c）接a或（b）．
（4）E中应盛装什么试剂：H2O2．
（5）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）该有机物的最简式为CHO2；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是B；
A．消耗液体E的质量    B．样品的摩尔质量   C．CuO固体减少的质量
D．C装置增加的质量    E．燃烧消耗O2的物质的量
（8）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是赶出管内空气，减小实验误差．
18．某金属粉末样品除含镁外，还可能含有铝和锌的一种或两种，实验小组设计如下流程进行检验．

已知：①供选试剂和用品：样品、稀硫酸、NaOH溶液、稀氨水
②单质Zn的性质与单质Al相似
③Zn（OH）2为白色难溶于水固体，可溶于强碱及NH3•H2O
④Zn2+易形成[Zn（NH3）4]2+，该离子遇强酸生成Zn2+、NH4+
请回答：
（1）试剂A、试剂B、试剂C分别为NaOH溶液、稀硫酸、稀氨水．
（2）沉淀A、沉淀C、沉淀D的化学式分别为Mg、Al（OH）3、Zn（OH）2．
8．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　）
A．CH4和H3O+B．NO3- 和SO3C．O3和CO2D．N2和C22-

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