题目内容
14．下列电离方程式正确的是（ ）| A． | CuSO4═Cu+2+SO4-2 | B． | NH4NO3═NH4++NO3- | ||
| C． | Na2CO3═Na2++CO32- | D． | KClO3═K++Cl-+3O2- |
分析 A．硫酸铜为强电解质，能完全电离出铜离子和硫酸根离子，阴阳离子符号书写错误；
B．硝酸铵为强电解质，能完全电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式书写正确；
C．碳酸钠为强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，钠离子脚标应转化成化学计量数；
D．氯酸钾为强电解质，能完全电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子书写错误．
解答 解：A．硫酸铜为强电解质，能完全电离，电离方程式中阴阳离子符号书写错误，正确的电离方程式为：CuSO4═Cu2++SO42-，故A错误；
B．硝酸铵为强电解质，能完全电离，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故B正确；
C．碳酸钠为强电解质，能完全电离，电离方程式中钠离子脚标应转化成化学计量数2，正确的电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故C错误；
D．氯酸钾为强电解质，能完全电离，电离方程式中氯酸根离子不能拆写，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等，题目较简单．
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4．在一定温度下，向一个密闭的定容容器中，通入SO2、O2及合适催化剂，使之发生反应，2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．回答下列问题：
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：
根据表中数据比较：①温度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO3体积分数：ω2＞ω1
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）下列描述中能说明反应已达平衡状态的标志是BD．
A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器中混合气体的密度不再变化
D．容器中混合气体的分子总数不再变化
（2）若在1L容器中通入3mol SO2和2mol O2，达到平衡时容器内气体压强为起始时的90%，则平衡时SO3的体积分数为22.2%，放出的热量为98.3kJkJ．该温度下的平衡常数为0.17．
（3）某定容容器中反应情况如下表：
| 温度（℃） | SO2起始浓度（mol•L-1） | O2起始浓度（mol•L-1） | 平衡时SO3 体积分数（%） |
| T1 | 2 | 1 | ω1 |
| T1 | 4 | 2 | ω2 |
| T2 | 4 | 2 | ω1 |
②SO3体积分数：ω2＞ω1
（4）若该反应在恒压容器中进行，到达平衡后充入Ar气（不参与反应），则反应再次达到平衡时SO2浓度减小，转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 23gNa一定条件下与足量的O2反应转移的电子数一定为NA | |
| B． | 标准状态下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA | |
| C． | 1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA |
9．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y | |
| B． | X的生成速率与Z的消耗速率相等 | |
| C． | X、Y、Z的浓度相等 | |
| D． | X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2 |
19．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
6．下列有关表述中正确的是（ ）
| A． | 氧化铁的化学式：FeO | |
| B． | 聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 | |
| C． | 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 | |
| D． | 质子数为53，中子数为78的碘原子表示为：${\;}_{53}^{131}$I |
．
、
、
（其中三种）．
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为
．