题目内容

7．下列用以表示原电池或电解池中物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式是Fe-2e-═Fe2+
B．甲醇燃料电池在碱性介质中的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．分别用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解氯化铜溶液的离子方程式为：2Cl-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu↑+Cl2↑
D．电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg

分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
B．正极氧气得电子发生还原反应；
C．铁棒作阳极，铁失去电子发生氧化反应；
D、电解熔融氯化镁时，阳极氯离子失去电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应．

解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，甲醇燃料电池（KOH溶液为电解质溶液）的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，故C错误；
D、电解熔融氯化镁时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；阴极的电极反应式为Mg2++2e-═Mg，故D正确；
选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写．

练习册系列答案
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17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色强碱性溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B．酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO?、SO42?、I?
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl?、CO32?
D．中性溶液中可能大量存在 Ba2+、K+、Cl?、SO42?
18．某原电池的总反应式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）
选项ABCD
正极材料ZnCZnMg
负极材料CuZnAgZn
电解质溶液CuCl2CuSO4CuSO4CuCl2
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法不正确的是（　　）
A．CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
B．二氯甲烷没有同分异构体
C．丁二烯和丁烯为同系物
D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A．       2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
C．       2-甲基丁烯D．    苯甲醇
12．下列为原电池装置的是（　　）
A．
稀硫酸		B．    
乙醇		C．
稀硫酸		D．
稀硫酸
19．下列过程需要吸收热量的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
C．镁条和盐酸反应D．氢氧化钠与盐酸反应
16．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1L0.1mol/L HCl溶液中含有0.1NA个HCl分子
B．23gNa在空气中燃烧生成Na2O2时转移电子数目为2NA
C．28gCO和N2的混合气体中电子数目为14NA
D．11.2LCO2含氧原子数为NA
17．下列判断不正确的是（　　）
A．气态氢化物的热稳定性：H20＞NH3
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4
C．原子半径：Na＞Mg＞Al
D．N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

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