Question

17．下列判断不正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的热稳定性：H₂0＞NH₃
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄
• C． 原子半径：Na＞Mg＞Al
• D． N元素的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐

Answer 1

分析 A．元素非金属性越强，氢化物越稳定；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
C．同周期自左到右原子半径逐渐减小；
D．N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，它的氢化物是氨气．

解答 解：A．因非金属性O＞N，所以气态氢化物的热稳定性：H₂0＞NH₃，故A正确；
B．因非金属性S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄，故B正确；
C．因为同周期自左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，它的氢化物是氨气，二者反应生成硝酸铵，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，掌握原子半径、金属性和非金属性的判断依据是解题的关键．