题目内容
铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（ ）| A、阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O |
| B、随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大 |
| C、当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g |
| D、电解过程中H+移向Al电极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、根据电解质为硫酸溶液可知：在阳极金属铝失去电子生成氧化铝和氢离子，不会有氢氧根离子参与反应；
B、根据电解池工作原理写出总反应，然后判断溶液的pH变化；
C、阴极生成为氢气，计算出氢气的物质的量，然后利用差量法计算出阳极增重的质量；
D、先判断电流方向，然后判断氢离子所带电荷判断氢离子的移动方向．
B、根据电解池工作原理写出总反应，然后判断溶液的pH变化；
C、阴极生成为氢气，计算出氢气的物质的量，然后利用差量法计算出阳极增重的质量；
D、先判断电流方向，然后判断氢离子所带电荷判断氢离子的移动方向．
解答：
解：A、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反应，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=
Al2O3+6H+，故A错误；
B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O
Al2O3+H2↑，水减少，溶液的pH逐渐减小，故B错误；
C、阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，氢气的物质的量为：
=0.15mol，则转移的电子的物质的量为：2×0.15mol=0.3mol，阳极反应为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；根据质量差法进行计算：设阳极增重的质量为x，
2Al+3H2O-6e-=Al2O3 +6H+△m
6mol 48g
0.3mol x
6mol：0.3mol=48g：x，
解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，故C正确；
D、根据电流方向可知，阳离子向着阴极移动，铝为阳极，石墨为阴极，所以氢离子向着石墨移动，故D错误；
故选C．
| ||
B、根据原电池装置和题目信息可知电解总反应为：2Al+3H2O
| ||
C、阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，氢气的物质的量为：
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
2Al+3H2O-6e-=Al2O3 +6H+△m
6mol 48g
0.3mol x
6mol：0.3mol=48g：x，
解得x=2.4g，即阳极增重2.4g，故C正确；
D、根据电流方向可知，阳离子向着阴极移动，铝为阳极，石墨为阴极，所以氢离子向着石墨移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解原理、电解方程式的书写及计算，题目难度中等，注意掌握原电池、电解池工作原理，选项C为难点和易错点，注意利用差量法进行计算．
练习册系列答案
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