题目内容

9．非金属性最弱的元素是（　　）
A．CB．SiC．SD．Cl

分析 同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以此来解答．

解答 解：同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为Cl＞S＞Si，C＞Si，S的电负性比Cl的电负性强，可知非金属性为Cl＞S＞C＞Si，
故选B．

点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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用100mL 浓度为2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大而产生氢气的量不变的是

A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释

C．加入少量氧化铜固体 D．加入催化剂或加压
20．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）
A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
17．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　 ④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C═2CO　⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）═CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨
4．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA
②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA
④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
⑤1molNH3所含有的电子数为17NA
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA
⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA．
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥
14．用图1所示的实验装置测定锌与硫酸反应的速率．
（1）指出图1装着测定反应速率存在的两个问题分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短．
（2）图3可以观察到锌与硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因气体遇冷压缩．
（3）将饰演装置进行如图2所示改进，发现产生氢气速率发生明显变化，分析可能原因反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．
1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
C．简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
18．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
△H=-4.2kJ/mol．
A．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点
B．顺-2-丁烯比反-2-丁烯更稳定
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯的核磁共振氢谱都有两个峰
19．下列与生活密切相关的说法中不正确的是（　　）
 选项 A B C D
 图片    
 生活中的应用 食品包装袋放有小袋铁粉 红酒中添加规定量的 SO2 饼干包装盒内放有小袋硅胶 口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生素 C
 作用 铁粉有抗氧化 的作用 SO2有漂白性的作用 硅胶有吸水的作 用 维生素 C 有防止 Fe2+被 氧化的作用
A．AB．BC．CD．D

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