Question

4．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）
①1.01×10⁵Pa、25℃时，2.24LCl₂中含有的原子数为0.2N_A
②0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子数目为0.3N_A
③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为N_A
④常温常压下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
⑤1molNH₃所含有的电子数为17N_A
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺数为N_A
⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N_A
⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为N_A．

• A． ①④⑤
• B． ②③⑥⑦
• C． ④⑦
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①1.01×10⁵Pa、25℃时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
②求出0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的硝酸铵的物质的量，然后根据硝酸铵中含2个氮原子来分析；
③求出5.6g铁粉的物质的量，然后根据1mol铁粉能置换出1mol单质铜来分析；
④NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
⑤氨气为10电子分子；
⑥溶液体积不明确；
⑦求出28g氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
⑧标准状况下，水为液体．

解答 解：①1.01×10⁵Pa、25℃时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则原子个数小于0.2N_A个，故错误；
②0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的硝酸铵的物质的量n=3mol/L×0.1L=0.3mol，而硝酸铵中含2个氮原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6mol氮原子即0.6NA个，故错误；
③5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而1mol铁粉能置换出1mol单质铜，故0.1mol铁粉能置换出0.1mol铜，故得到的铜原子的个数为0.1N_A个，故错误；
④NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的NO₂的物质的量为1mol，故含3mol即3N_A个原子，故正确；
⑤氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10N_A个电子，故错误；
⑥溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故错误；
⑦28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2N_A个，故正确；
⑧标准状况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．