Question

1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
• B． 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
• C． 简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
• D． W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，
A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；
C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．