题目内容
14．用图1所示的实验装置测定锌与硫酸反应的速率．（1）指出图1装着测定反应速率存在的两个问题分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短．
（2）图3可以观察到锌与硫酸反应速率的变化趋势，分析可能原因气体遇冷压缩．
（3）将饰演装置进行如图2所示改进，发现产生氢气速率发生明显变化，分析可能原因反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．
分析 （1）根据实验装置的特点和实验的可行性来回答；
（2）根据气体的热胀冷缩性质来分析；
（3）温度升高，反应速率加快，浓度减小，反应速率减慢．
解答 解：（1）本实验设计存在明显不足，分液漏斗的使用不能达到实验目的，应该改为分液漏斗，其次是反应速率太快，收集25mLH2时所需时间间隔太短，不易计时，
故答案为：分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短；
（2）在金属锌和硫酸的反应中，接近反应的最后阶段，由于气体的热胀冷缩性质，会发现气体的体积突然减小，故锌与硫酸反应速率的变化趋势，可能原因为气体遇冷压缩，
故答案为：气体遇冷压缩；
（3）观察到锌与稀硫酸反应初期，反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢，故发现产生氢气速率发生明显变化，可能原因为反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢，
故答案为：反应放热，温度升高，反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，反应速率减慢．
点评 本题是一道关于化学反应速率的实验探究题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
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H3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。
5．
取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响．
（1）实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是催化剂对H2 O2分解速率的影响．
（2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是产生气泡的快慢．
（3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行如图操作，看到反应速率为①＞②，一定可以说明Fe3+比Cu对H2O2分解催化效果好．你认为此同学的结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为实验可能受到阴离子的干扰．
取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响．| 序号 | 条件 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |
| 1 | 40 | FeCl3溶液 |
| 2 | 20 | FeCl3溶液 |
| 3 | 20 | MnO2 |
| 4 | 20 | 无 |
（2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是产生气泡的快慢．
（3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行如图操作，看到反应速率为①＞②，一定可以说明Fe3+比Cu对H2O2分解催化效果好．你认为此同学的结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为实验可能受到阴离子的干扰．
9．非金属性最弱的元素是（ ）
| A． | C | B． | Si | C． | S | D． | Cl |
19．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 检验Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ | |
| B． | 打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| C． | NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 白色的Fe（OH）2在空气中变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
6．已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是（ ）
| A． | H2-2e-═2H+ | B． | 2H++2e-═H2 | C． | Fe2++2e-═Fe | D． | 2Ag++2e-═2Ag |
4．下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）
| A． |  制NH3 | B． |  干燥NH3 | C． |  收集NH3 | D． |  吸收NH3 |