题目内容
某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．（1）实验室制备氨气的化学方程式
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口
理由是
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
（5）某同学还设计了如图3所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：
②该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题
考点：氨的制取和性质
专题：实验题
分析：（1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；根据氨气的化学性质选择干燥剂；
（2）根据氨气的物理性质选择；
（3）根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
（4）选择的装置必须能够防止倒吸；
（5）先根据实验现象判断生成物，再根据元素守恒写出反应方程式；根据氨气的性质分析判断．
（2）根据氨气的物理性质选择；
（3）根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
（4）选择的装置必须能够防止倒吸；
（5）先根据实验现象判断生成物，再根据元素守恒写出反应方程式；根据氨气的性质分析判断．
解答：
解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；碱石灰；
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（5）氨气与CuO反应，黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O； 氨气是刺激性气体，所以不能排空，应有尾气处理装置；故答案为：黑色CuO变为红色白色无水CuSO4粉末变为蓝色；3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境．
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（5）氨气与CuO反应，黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，3CuO+2NH3
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点评：本题考查了氨气的制取和性质检验，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写，本题难度中等．
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C、
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