Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• B、常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H₂时，转移的电子数应小于0.1N_A
• C、12 g金刚石中含有的共价键数为2N_A
• D、2.1 g DTO中所含中子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数；
B．常温下Vm＞22.4L/mol，1.12 L H₂的物质的量小于0.05mol；
C．金刚石中，每个C与其它4个C形成了四个共价键，根据均摊法计算出1molC含有的共价键；
D．D中含有1个中子，T中含有2个中子．

解答： 解：A．NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故A正确；
B．常温下Vm＞22.4L/mol，1.12 L H₂的物质的量小于0.05mol，所以转移的电子数应小于0.1N_A，故B正确；
C.12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：

1

2

×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2N_A，故C正确；
D．D中含有1个中子，T中含有2个中子，2.1 g DTO的物质的量=

2.1g

21g/mol

=0.1mol，含中子数为0.3N_A，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确常见物质的空间结构及成键情况是解题关键，题目难度中等．