Question

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）Na位于元素周期表第

 

周期第

 

族；S的基态原子核外有

 

个未成对电子；
Si的基态原子核外电子排布式为

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si    S	O2- Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取．写出该反应的离子方程式

 

，并标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,离子方程式的书写,微粒半径大小的比较,元素电离能、电负性的含义及应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：

分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道；Si原子核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大；
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点；
元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．

解答： 解：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²；故答案为：三；IA；2；1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O^2-＞Na⁺；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
故答案为：＜；＞；＜；＜；
（3）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，
故答案为：．

点评：本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．