Question

室温时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

 

，（填写“增大”“减小”“不变”．下同），C（H⁺）

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少．

解答： 解：由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则c（NH₃．H₂O）减少，c（OH^-）减小，平衡正向移动，所以分子减小的程度大，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，Kw不变，所以氢离子浓度增大，故答案为：减小；增大．

点评：本题考查学生弱电解质的电离以及电离平衡的移动的影响因素知识，注意越稀越电离这一规律，难度不大．