题目内容
5．下列说法中正确的是（ ）| A． | 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 | |
| B． | 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯 | |
| C． | 鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉 | |
| D． | 植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质 |
分析 A．硅为良好的半导体材料，二氧化硅具有对光的全反射作用；
B．裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；
C．硫酸铜溶液能使鸡蛋清发生变性；
D．植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质．
解答 解：A．硅为良好的半导体材料，二氧化硅具有对光的全反射作用，则高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板，而二氧化硫为光导纤维的材料，故A错误；
B．石油可以通过裂解、裂化等化学变化获得重要化工原料乙烯，故B错误；
C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，硫酸铜溶液能使鸡蛋清发生变性，使淀粉溶液发生聚沉，故C错误；
D．植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O | |
| B． | 电池放电时Na+从b极区移向a极区 | |
| C． | 每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol | |
| D． | 电极a采用Mn02作电极材料 |
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA | |
| B． | 0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA | |
| C． | 氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA |
，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
17．
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
40min时，用CO2表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
分压=总压×物质的量分数）．
②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
| 反应时间t/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c（CO2）（mol/L） | 0.300 | 0.180 | 0.109 | 0.066 |
14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子半径C＞A＞B＞D | B． | 价电子数D＞C＞A＞B | ||
| C． | 离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+ | D． | 单质的还原性A＞B＞C＞D |