题目内容

16．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示），
也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用离子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉来防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

分析 （1）除去杂质不能引入新的杂质，不能与所需气体反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液都能与二氧化碳反应，据此解答；
（2）氢氧化亚铁具有还原性能被氧气氧化生成氢氧化铁；
铁粉具有还原性能够还原三价铁子生成二价铁离子；
二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁应隔绝空气．

解答 解：（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，因为氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；不能用氢氧化钠溶液是因为：二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH-=H2O+CO32-，不能用碳酸钠是因为：二氧化碳、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H2O+CO32-+CO2=2HCO3-；
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，CO2+2OH-=H2O+CO32-，H2O+CO32-+CO2=2HCO3-；
（2）氢氧化亚铁能够被氧气氧化生成氢氧化铁，方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；铁粉具有还原性能够还原三价铁子生成二价铁离子，所以用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 铁粉来防止Fe2+被氧化；二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁应隔绝空气；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；①铁粉； ②避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

点评 本题考查了物质的制备和提纯，明确除杂的原则和物质的性质、熟悉铁及其化合物之间转化是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（　　）
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C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
4．常温下，下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
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D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）
11．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、Br-D．Al3+、NH4+、OH-、NO3-
1．写出下列反应的化学方程式
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（3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
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（5）+Br2
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8．如图1是元素周期表的一部分．已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn＞YHn．
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