Question

14．图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）

• A． 每生成2 mol AB时吸收（a-b） kJ能量
• B． 该反应热△H=+（a-b） kJ•mol^-1
• C． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
• D． 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键时放出a kJ能量

Answer 1

分析 由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，且反应热为△H=+（a-b） kJ•mol^-1，以此解答该题．

解答 解：A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol^-1，则每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故A正确；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol^-1，故B正确；
C．由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，故C错误；
D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1 mol A-A和1 mol B-B键吸收a kJ能量，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了化学反应的能量变化、图象分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，题目较简单，明确放热反应与吸热反应的区别是解题的关键．