题目内容

1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．在滴定操作中，滴定管和锥形瓶都需要用待装溶液润洗
B．酸性溶液中，Fe2+、SO2-4、K+、NO-3能大量共存
C．SO2具有漂白性，将其通人石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．常用丁达尔效应区分溶液和胶体

分析 A、锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；
B、酸性溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子；
C、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；
D、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有．

解答 解：A、滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B、酸性条件下Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液变红，不能使指示剂褪色，故C错误；
D、胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的性质、离子的共存以及中和滴定，明确物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子结构如图．
（1）基态铁原子有26种完全不同的电子，基态铁原子价层电子排布式为3d64s2．
（2）血红素的中心离子配位数为4，血红素分子结构中碳原子的杂化方式为sp2和sp3．
（3）血红素的组成元素中，第一电离能最大的是N．由血红素的组成元素所组成的离子中与NH3互为等电子体的是H3O+．
（4）相同条件下，C、O、N三种非金属元素所对应的最简单的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4．
（5）下列说法正确的是ABC
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$键角相同
B．H2O、O3分子都是折线形
C．每个CO2、HCN分子都含有两个σ键和两个π键
D．每个龙脑分子（）中有3个手性碳原子．

隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是

A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)

（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____ ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。
6．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积2.1mL（保留1位小数）应选用250mL规格的容量瓶；
（2）配制时，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
（3）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若量取浓盐酸时，仰视刻度线偏高；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．
13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸钾3.48174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾1.58158
硝酸银0.02170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质的是BCD．
A．蔗糖            B．硫酸钾         C．高锰酸钾        D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.1 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管（填写所缺仪器的名称）．
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解   ②摇匀   ③洗涤  ④冷却　 ⑤称量   ⑥转移溶液   ⑦定容，
正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②（填序号）．
（5）若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填偏大、偏小、不变）．
10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙
⑤量筒　⑥托盘天平
配制稀盐酸时，上述仪器中需要使用的有①③⑤（选填序号），还缺少的仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
（3）配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.4mL（保留一位小数），量取浓盐酸时应选用①（选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒．
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ABD．
A．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
B．用量筒量取液体时仰视读数
C．烧杯没有洗涤
D．某同学在定容观察液面时俯视
E．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
G．容量瓶中原来含有少量蒸馏水．
8．下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
A．中和10mL 1 mol•L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液
B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
C．0.01mol•L-1醋酸溶液的pH大于2
D．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液显碱性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网