Question

17．亚硝酸钠（NaNO₂）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒．餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理．某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI．已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂→NO．请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是NaNO₂（填化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
（3）若有0.25mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为0.25mol．
（4）误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解除NaNO₂的中毒．下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是B（填序号）．
A．NaNO₂是还原剂                   B．维生素C是还原剂
C．维生素C能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺D．NaNO₂被氧化
（5）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO₂和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤（填序号）．

Answer 1

分析 （1）NaNO₂→NO，氮元素化合价升高，NaNO₂是氧化剂；
（2）NaNO₂→NO，氮元素化合价升高，根据钠元素守恒，生成物还有NaI，HI→I₂，碘元素化合价升高，根据氢元素守恒，生成物中还有水，最后根据化合价升降相等配平和计算转移电子数；
（3）由2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O可知，HI即表现酸性也表现还原性，其中表现酸性和还原性的物质的量相同；
（4）在NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒反应中，氧化剂为NaNO₂，被还原，还原剂为Fe²⁺，
在服用维生素C可以解除NaNO₂的中毒反应中，维生素C把Fe³⁺还原为Fe²⁺，作还原剂；
（5）鉴别NaNO₂和NaCl，可根据NaNO₂在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验．

解答 解：（1）NaNO₂→NO，氮元素化合价升高，NaNO₂是氧化剂，NO是还原产物，
故答案为：NaNO₂；
（2）NaNO₂→NO，氮元素化合价升高，根据钠元素守恒，生成物还有NaI，则HI→I₂，碘元素化合价升高，根据氢元素守恒，生成物中还有水，反应方程式为2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，转移电子数为2×【（+3）-（+2）】=2×【0-（-1）】=2，单线桥表示为，

故答案为：；
（3）HI即表现酸性也表现还原性，其中表现酸性和还原性的物质的量相同，因此
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
   2           2（还原剂）
0.25mol  0.25mol
故答案为：0.25 mol；
（4）在NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒反应中，氧化剂为NaNO₂，被还原，还原剂为Fe²⁺，
在服用维生素C可以解除NaNO₂的中毒反应中，维生素C把Fe³⁺还原为Fe²⁺，作还原剂；
A．NaNO₂是氧化剂，故A错误；
B．维生素C是还原剂，故B正确；
C．维生素C把Fe³⁺还原为Fe²⁺，故C错误；
D．在NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒反应中，氧化剂为NaNO₂，被还原，故D错误；
故答案为：B；
（5）鉴别NaNO₂和NaCl溶液，可根据NaNO₂在酸性条件下具有氧化性，发生反应2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，
故答案为：②⑤．

点评 本题以NaNO₂为载体考查氧化还原反应以及物质的检验等知识，题目难度中等，答题时注意把握题给信息为解答该题的关键．