题目内容
12．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子 | |
| B． | 常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA | |
| C． | 常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA |
分析 A．气体单质可能是单原子分子、双原子分子、多原子分子；
B．氧气和臭氧都由氧原子构成；
C．常温常压下，22.4LH2O的物质的量不是1mol；
D．每个二氧化碳分子中含有2个氧原子．
解答 解：A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不尽相同，因此所含原子数也就不尽相同，故A错误；
B．22g氧气和26g臭氧中所含氧原子的物质的量为$\frac{22g+26g}{16g/mol}$=3mol，氧原子总数为3NA，故B正确；
C．常温常压下，22.4LH2O的物质的量不是1mol，因此所含氢原子数不是2NA，故C错误；
D．每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，因此0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数，涉及物质的组成和以物质的量为中心的公式的综合应用，为高考热点，题目难度不大，注意公式的使用前提，灵活应用．
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2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
| 实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0．mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
| Ⅰ | 4.0 | 2.0 | 0 | 2.0 | 3滴 | 较快褪色 |
| Ⅱ | 4.0 | 4.0 | 0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅲ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅳ | 4.0 | 0 | 2.0 | b | 3滴 | 较快褪色 |
20．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 | |
| B． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| C． | 一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 | |
| D． | 在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA |
．
4．某烃结构式如图：
-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（ ）
-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能在同一平面上 | B． | 侧链所有碳原子可能共直线 | ||
| C． | 所有碳原子可能共面 | D． | 最多有18原子共面 |
、-COOH．
．
的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生 | |
| B． | 25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| C． | 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b | |
| D． | 向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+） |