题目内容
下列有关实验现象的描述中，不正确的是（ ）
| A、灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色 |
| B、钠在空气中燃烧后得到白色固体 |
| C、钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀 |
| D、饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色 |
考点：焰色反应,盐类水解的原理,钠的化学性质
专题：
分析：A、焰色反应是元素的性质；
B、钠在空气中燃烧后得到淡黄色固体；
C、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠发生复分解反应生成氢氧化铜；
D、饱和碳酸钠溶液水解呈碱性，滴加酚酞试液，溶液变红色．
B、钠在空气中燃烧后得到淡黄色固体；
C、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠发生复分解反应生成氢氧化铜；
D、饱和碳酸钠溶液水解呈碱性，滴加酚酞试液，溶液变红色．
解答：
解：A、焰色反应是元素的性质，所以灼烧Na与NaCl时，火焰颜色均显黄色，故A正确；
B、钠在空气中燃烧后得到淡黄色固体，不是白色固体，故B错误；
C、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜，故C正确；
D、饱和碳酸钠溶液水解呈碱性，滴加酚酞试液，溶液变红色，故D正确；
故选B．
B、钠在空气中燃烧后得到淡黄色固体，不是白色固体，故B错误；
C、钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜，故C正确；
D、饱和碳酸钠溶液水解呈碱性，滴加酚酞试液，溶液变红色，故D正确；
故选B．
点评：本题考查焰色反应、钠的性质、盐的水解，综合性强但比较基础，学生容易解答．
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已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ?mol-1，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、230 | B、200 |
| C、404 | D、260 |
下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、SO42 | ||
B、常温下，
| ||
| C、投入NH4HCO3固体能产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- | ||
| D、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ki=3 |
| H2CO3 | Ki1=4.3 |
| Ki2=5.6 |
| A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| B、2c（ClO-）＞2c（HCO3-）＞c（Na+） |
| C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（ClO-） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-） |
已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9 |
| B、0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1 |
| C、0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 |
| D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL |
在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
| A、体积不变，通入NO |
| B、增大容器容积 |
| C、体积不变，通入大量O2 |
| D、降低体系温度 |
据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
| A、铁单质 | B、铁元素 |
| C、四氧化三铁 | D、三氧化二铁 |