Question

已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积K_W=1×10^-12．下列说法正确的是（　　）

• A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
• B、0.1 mol/L的H₂SO₄溶液pH=1
• C、0.005 mol/L的H₂SO₄溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
• D、完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

Answer 1

考点：离子积常数

专题：

分析：100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc（H+），强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法．

解答： 解：100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则C（H⁺）=

1×10-12

0.001

=10^-9 mol/L，pH=9，故A正确；
B、0.1 mol/L的H₂SO₄溶液氢离子浓度为0.2mol/L，故B错误；
C.0.005 mol?L^-1的硫酸与0.01 mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H⁺）=n（OH^-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．

点评：本题考查pH的简单计算，注意100℃的温度下碱性溶液中氢氧根离子浓度和pH的换算，为易错点．