Question

实验室需要配置0.40mol?L^-1 NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作步骤完整．
第一步：选择仪器．完成本实验所必须的仪器有：天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、

 

、

 

以及等质量的两片滤纸．
第二步：计算．配置该溶液需取NaCl晶体

 

g．
第三步：称量．
①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，然后称量好药品．
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的

 

（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
第四步：操作名称是

 

，该步实验中玻璃棒的作用是

 

．
第五步：转移、洗涤．在转移时应用玻棒引流，然后需要洗涤烧杯和玻棒2-3次是为了

 

．
第六步：定容．定容时视线应与

 

．
第七步：摇匀
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配置的时间、名称及浓度．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：要配置0.40mol?L^-1 NaCl溶液500mL，一般操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加逐滴滴加的凹液面最低处于刻度线相切，然后摇匀、装瓶，据此解答．

解答： 解：（1）配置一定物质的量浓度氯化钠用到的仪器有：天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管等，
故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管等；
（2）配置该溶液需取NaCl晶体的物质的量n=0.40mol?L^-1×0.5L=0.2mol，其质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；
（3）称量固体遵循“左物右码”原则，物质应放在左盘，故答案为：左盘；
（4）称量后的固体氯化钠应放在烧杯中加入适量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速氯化钠的溶解速率，故答案为：溶解；搅拌加速溶解；
（5）移液后的烧杯和玻璃棒上沾有溶质氯化钠，应进行洗涤，否则氯化钠溶液流失，造成误差，故答案为：减少氯化钠流失，减小实验误差；
（6）定容时，视线应与凹液面最底处水平相切，故答案为：视线应与凹液面最底处水平相切．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．