Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充电、放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂电池的电解液为碱性溶液，按要求回答下列各题：
（1）正极为

 

、负极为

 

（2）电池放电时，负极反应为

 

（3）电池充电时，阳极反应为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池的总反应：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，放电时Fe作负极，发生氧化反应失电子生成Fe²⁺，最终生成Fe（OH）₂；Ni₂O₃作正极，发生还原反应，得电子，最终生成Ni（OH）₂；电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正极反应为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-；
充电时为电解池，阴极发生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，阳极发生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，据此分析．

解答： 解：①根据电池反应式知，Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe作负极，Ni₂O₃得电子为正极；
故答案为：Ni₂O₃；Fe；
②电池放电时，负极上铁失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案为：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
③充电时为电解池，阳极反应为：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O；
故答案为：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．