Question

常温下，用0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图．
按要求完成下列各题
（1）若CH₃COOH溶液装在锥形瓶中，应选用

 

作指示剂，达到滴定终点时的标志为

 

．
（2）若滴定前读数准确，滴定终点时仰视刻度线，则测得的结果

 

0.10mol?L^-1（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）点①所示溶液中离子电荷守恒的关系式为

 

（4）点②所示溶液中离子浓度大小关系为

 

（5）点③所示溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）滴定终点时，溶质为CH₃COONa溶液由酸性变为碱性；
（2）滴定终点时仰视滴定管液面，读数偏高；
（3）在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒；
（4）pH=7时，溶液呈中性．根据电荷守恒就可得知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）恰好完全反应时，溶质为CH₃COONa，根据物料守恒可得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1．

解答： 解：（1）滴定终点时，溶质为CH₃COONa溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若CH₃COOH溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时的标志为溶液由无色变为浅红色且半分钟内不腿色，
故答案为：酚酞试液；溶液由无色变为浅红色且半分钟内不腿色；
（2）滴定终点时仰视滴定管液面，读取的标准溶液体积增大，读数偏高，则测得的结果偏高，大于0.10mol?L^-1；
故答案为：＞；
（3）在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒，点①所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故答案为：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）；
（4）pH=7时，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），就可得知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（5）点③所示溶液中恰好完全反应时，溶质为CH₃COONa，根据物料守恒可得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol?L^-1，故答案为：0.05．

点评：本题考查NaOH与CH₃COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题，选项D为易错点，加NaOH与酸反应则c（Na⁺）＞c（OH^-），题目难度中等．