将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液.所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．

分析结合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{m}{M}$计算．

解答解：n（NaCl）=$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，溶液体积为1L，则所得溶液的物质的量浓度是$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．

点评本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液配制的方法，题目难度不大．

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8．高铁酸钾（K₂FeO₄）在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K₂FeO₄在不同温度时溶液浓度的变化情况．

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v（OH^-）=0.001375mol•L^-1•min^-1．
②图1在800min后，三种溶液中的c（FeO₄^2-）均不再改变．随着pH的变大，此反应的平衡常数K不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③图2在240min后，四种溶液中FeO₄^2-的浓度不再变化，下列说法正确的是ad
a．上述反应的△H＞0 b．升高温度，该反应pH减小
c．温度越高，反应速率越慢 d．加入盐酸，FeO₄^2-的浓度减小
④FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图3所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐变大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
⑤高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
已知：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒、吸附悬浮物．

9．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1		B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
	C．	H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

6．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B
（2）从碘水中提取碘C
（3）用自来水制取蒸馏水A
（4）分离植物油和水C
（5）与海水晒盐原理相符的是D．

13．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向无水乙醇中滴入酸性KMnO₄溶液，充分振荡	紫红色褪去	乙醇有氧化性
B	向某溶液中滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

3．常温下，下列溶液中酸性最强的是（　　）

	A．	PH=4		B．	C（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1
	C．	C（OH^-）=1×10^-12		D．	C（H⁺）/C（OH^-）=10¹²

10．钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是

．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．

7．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，回答下列问题．

（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．

8．某无色溶液X中，可能含有Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶液X中一定不含Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺，可能含有Cl^-
	B．	OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
	C．	AB段一定生成了气体
	D．	BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O