题目内容
13．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）| 选 项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
| A | 向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡 | 紫红色褪去 | 乙醇有氧化性 |
| B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
| C | 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等；
C．氯气和碘离子反应生成碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；
D．铵根离子和稀NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热时一水合氨不分解生成氨气．
解答 解：A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现乙醇还原性，故A错误；
B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀不能说明原溶液中含有硫酸根离子，故B错误；
C．氯气和碘离子反应生成碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，该实验现象说明原溶液中含有碘离子，故C正确；
D．铵根离子和稀NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热时一水合氨不分解生成氨气，该实验中不能说明原溶液中是否含有铵根离子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应，明确化学反应原理、物质性质是解本题关键，易错选项是D，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．
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3．
一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
请在图中分别画出容器I和容器III中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O | ||
| Ⅰ | 390 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 390 | |||
| Ⅲ | 230 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
（3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
请在图中分别画出容器I和容器III中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）
5．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出 | |
| B． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法 | |
| B． | 研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观 | |
| C． | 可以用分类的方法预测物质的性质 | |
| D． | 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 |
3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
（1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）
| 组别 | c（一元酸） | c（NaOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | c（HX）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=x |
| 乙 | c（HY）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | c（HZ）=0.1mol•L-1 | 0.1 | pH=9 |
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）