题目内容
7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题．
（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
（2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．
分析 （1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）中和热测定中尽可能减少热量的散失，环形铜质搅拌棒会导致部分热量散失；
（3）a．保温、隔热效果差，会导致散失较多热量，测定的最高温度偏低，中和热偏小；
b．仰视量筒读数，会导致量取的氢氧化钠溶液体积偏大；
c．允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致部分热量散失，测定结果偏低；
d．量完盐酸溶液温度，直接测定氢氧化钠溶液，会导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高．
解答 解：（1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：环形玻璃搅拌棒；隔热，减少热量散失，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热；
（2）在测定中和热时，必须做好保温工作，环形铜质搅拌棒会导致较多的热量散失，影响测定结果，
故答案为：铜棒易导致热量的散失；
（3）a．实验装置保温、隔热效果差，导致测定的最高温度偏小，测定的温度差偏小，测定结果偏低，故a错误；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致量取的氢氧化钠溶液的体积偏大，若盐酸过量，反应生成的水的物质的量偏大，放出的热量偏高，测定的最高温度偏大，测定结果偏高；若盐酸不足，则不影响测定结果，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致有部分热量散失，测定的最高温度偏小，温度差偏小，测定结果偏低，故c正确；
d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致温度计上的部分盐酸与氢氧化钠溶液反应，测定的氢氧化钠溶液的初始温度偏高，计算出的温度差偏低，测定结果偏低，故d正确；
故答案为：acd．
点评 本题考查中和热的测定及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、掌握测定中和热的操作方法，能够正确分析错误操作对测定的中和热产生的误差．
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283kJ | |
| B． | 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
| A． | 用84消毒液除去地砖上的有色物质 | |
| B． | 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| C． | 用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具 | |
| D． | 利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花 |
| A． | 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法 | |
| B． | 研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观 | |
| C． | 可以用分类的方法预测物质的性质 | |
| D． | 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 |
| A． | 加入少量CuSO4溶液 | B． | 加入少量K2SO4溶液 | ||
| C． | 加入少量的Na2CO3溶液 | D． | 将稀硫酸换为浓硫酸 |
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 氧化钠和盐酸 O2-+2H+═H2O | |
| C． | 澄清石灰水和稀盐酸 OH-+H+═H2O | |
| D． | 铜和稀硫酸 Cu+2 H+═Cu2++H2↑ |
