题目内容

10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

分析 利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体；据此分析解答：
（1）NaClO是离子型化合物，含有Na+和ClO-；
（2）通常可以增加空气的流通量、固体粉碎或逆流焙烧等措施来提高焙烧效率；
（3）途径I碱浸时MoO3和纯碱溶液反应生成钼酸钠，同时得到CO2气体，反应方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，得到钼酸钠和NaCl和水，据此可写出离子反应方程式；
（5）①根据图象分析，在缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率速率最小，腐蚀效果最好，最好的腐蚀效果在中点处；
②浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层；
③根据图示数据分析碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异的原因．

解答 解：（1）离子化合物NaClO的电子式为，故答案为：；
（2）提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧，故答案为：充分粉碎或逆流焙烧；
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MnO42-+CO2↑，故答案为：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（4）途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3，发生反应的离子方程式为MnS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O，故答案为：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O；
（5）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，答案为：1：1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故答案为：常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化；
③由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，故答案为：Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

点评 本题考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法，涉及利用化学用语分析反应原理，解题关键是分析题中图示，最后一问有一定的难度，容易出错，本题难度中等．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸
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1．按要求写方程式
（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
18．将11.7g NaCl固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L．
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15．下列生活中的化学小实验不合理的是（　　）
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20．如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
A．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
B．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
C．该物质属于酯类
D．分子式为C3H8O2

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