题目内容
2．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 | |
| C． | 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 | |
| D． | 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” |
分析 A．根据工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁原料分析解答；
B．利用平衡逆向分析移动CO中毒的病人放人高压氧舱中解毒的原理；
C．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；
D．将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染；
解答 解：A．制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，故A正确；
B．CO中毒反应CO+HbO2?O2+HbCO，中毒的病人放入高压氧舱中，使氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，使CO从血红蛋白中脱离出来，故B正确；
C．过氧化苯甲酰属于有机物，CaO2跟酸起反应，生成盐和水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．将固体煤炭处理，使其变为气体燃料可以脱硫，燃烧充分，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有关化学与生活、工业的有关知识，掌握工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁的原料、CO中毒原理、有机物、氧化物的判别、固体煤经处理变为气体燃料的优点是解答的关键，题目难度不大，平时需注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累．
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12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | |
| B． | 工业生产上向母液中加石灰乳使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀 | |
| C． | 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 | |
| D． | 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
10．粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（ ）
| A． | 精炼时粗铜接电源负极 | |
| B． | 精炼时纯铜作阴极 | |
| C． | 杂质都将以单质形式沉积到池底 | |
| D． | 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol |
17．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | SiO2和CO2一样能够与NaOH溶液反应 | |
| B． | 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 | |
| C． | 硅酸是一种比碳酸还弱的酸 | |
| D． | 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 |
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、OH-、SO42- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | K+、H+、SO42-、Al3+ | D． | Na+、H+、Cl-、HCO3- |
11．“嫦娥一号”发射所用的长征三号运载火箭中装的液氢和四氧化二氮，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 火箭中装入的液氢和四氧化二氮都是燃料 | |
| B． | 火箭中装入液氢和四氧化二氮形成原电池，即化学能转化为电能，使火箭上天 | |
| C． | 液氢燃烧，化学能转化为热能及机械能使火箭上天 | |
| D． | 液氢气化，转化为动能，从而使火箭上天 |
12．化学与生产、生活密切相关．下列与化学有化学的事实正确的是（ ）
| A． | Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，产物不同 | |
| B． | 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红 | |
| C． | 可用生石灰作工业燃煤废气脱硫剂 | |
| D． | 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强还原性 |