海洋中有丰富的食品.矿产.能源.药物和水产资源.如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是( )A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．工业生产上向母液中加石灰乳使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀C．在第③.④.⑤步骤中.溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
	B．	工业生产上向母液中加石灰乳使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀
	C．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	D．	工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

分析 A．NaHCO₃和Na₂CO₃都与澄清石灰水反应生成沉淀；
B．镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀；
C．根据物质的性质以及变化结合元素化合价的变化判断；
D．电解饱和MgCl₂溶液不能得到镁．

解答解：A．NaHCO₃和Na₂CO₃都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故A错误；
B．镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，工业生产上向母液中加石灰乳，发生反应为：Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺，使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀，故B正确；
C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴元素在第③、⑤中被氧化，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；
D．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误．
故选B．

点评本题重点考查了化学与资源综合利用、环境保护等方面的知识，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，在高考命题上也有所体现．金属矿物中的铁矿石、铝土矿相关内容，海水资源相关的海水提溴、海水提镁都是高考命题的热点，同学们应给予重视．只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等．

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3．工业产生的废气CO_X、NO_X、SO_X 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝．
（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-c kJ•mol^-1；
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-d）kJ•mol^-1．
（2）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②10min改变的条件是升高温度，该反应平衡常数变化的趋势是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图3所示：NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-═N₂+4SO₄^2-+4H⁺．
（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图4，判断B为电源的正极，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-═SiH₄↑．

20．已知常温下，K_sp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
①某含Cr₂O₇^2-废水中加入适量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），加入绿矾的目的是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O（用离子方程式表示）．
②浓度为0.1mol/L Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺共沉淀的pH范围是7.0～8.0．

7．

一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以

表示、阴离子B以

表示．
（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是CaCl₂；
（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为8，阴离子周围距离最近的阴离子数4．
（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是MgO中晶格能大
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是16$\sqrt{2}$r³m³．

17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（　　）
①NaOH、MgCl₂、AlCl₃、K₂SO₄ ②CuSO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄
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4．（1）实验室制备乙酸乙酯反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）反应中浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂
（3）饱和碳酸钠溶液的作用：
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