Question

16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦中元素，原子半径最大的是Na，⑤其离子的结构示意图为，非金属性最强的是F．
（2）①～⑩中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；氢化物最稳定的是HF．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸；
（4）在⑦与⑩对应的两种单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应证明明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小；铝离子核外有10个电子，各层电子数为2、8；同周期自左而非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
（2）氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；钾的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；Al（OH）₃为两性氢氧化物；非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）⑥的氢化物为H₂S，分子中H原子与S原子之间形成1对共用电子对；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸为HClO，分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对；
（4）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，可以根据单质间的置换反应来证明．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小，故③～⑦中元素中，原子半径最大的是Na，⑤为Al，其离子的结构示意图为，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中，最非金属性最强的元素是F，
故答案为：Na；；F；
（2）上述元素中除F（F没有正价）外Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）₃为两性氢氧化物，F元素非金属性最强，故氢化物中HF最稳定，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；HF；
（3）⑥的氢化物为H₂S，电子式为；含有化合价为+1价的⑦的具有漂白性的一种含氧酸为HClO，电子式为，
故答案为：；；
（4）同一主族从上到下非金属性减弱，单质的活泼性逐渐减弱，所以氯气的活泼性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，反应方程式为：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案为：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

点评 本题考查位置结构性质的应用，需要学生熟悉元素周期表的结构，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，次氯酸电子式为易错点，容易受化学式的影响．