Question

3．pH相同、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． MOH的物质的量浓度大于ROH
• B． 水的电离程度：b点大于a点
• C． 两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
• D． 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减少

Answer 1

分析 由图可知pH=13的MOH溶液稀释10倍，溶液的pH=12，说明MOH完全电离，所以MOH为强碱，所以ROH是弱碱，
A、pH相同时弱碱的浓度大于强碱；
B、碱性越强对水的电离的抑制程度越大；
C、两溶液在稀释过程中，溶液中显性离子的浓度减小，隐性离子的浓度增大；
D、升高温度促进弱碱的电离，金属阳离子浓度增大，强碱的金属阳离子浓度不变．

解答 解：由图可知pH=13的MOH溶液稀释10倍，溶液的pH=12，说明MOH完全电离，所以MOH为强碱，所以ROH是弱碱，
A、pH相同时弱碱的浓度大于强碱，所以MOH的物质的量浓度小于ROH，故A错误；
B、碱性越强对水的电离的抑制程度越大，b点碱性大于a点的碱性，所以水的电离程度：b点小于a点，故B错误；
C、两溶液在稀释过程中，溶液中显性离子氢氧根离子的浓度减小，隐性离子氢离子的浓度增大，故C错误；
D、升高温度促进弱碱的电离，金属阳离子浓度增大，强碱的金属阳离子浓度不变，所以M⁺的浓度不变，因此$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减少，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是根据pH的变化判断强弱电解质，注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题，题目难度中等．