题目内容
12．用铜作电极电解NaCl溶液阳极反应式Cu-2e-=Cu2+：阴极反应式2H++2e-=H2↑：
分析 铜作电极电解NaCl溶液，阳极上Cu失去电子，阴极上氢离子得到电子，以此来解答．
解答 解：铜作电极电解NaCl溶液，阳极上Cu失去电子，阴极上氢离子得到电子，则阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2H++2e-=H2↑．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握电极材料、离子的放电顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阳极上金属失去电子，题目难度不大．
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2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 | |
| B． | 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/L | |
| C． | NO2 和 N2 O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% | |
| D． | 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL |
3．分子式为C5H10O2的有机物含有-COOH基团的同分异构体有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
20．下列物质所对应的化学式属于分子式的是（ ）
| A． | 氯化镁 | B． | 干冰 | C． | 二氧化硅 | D． | 硫化钠 |
7．
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子．向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如右图所示．下列有关判断正确的是（ ）| A． | m点处反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 溶液中n（SO42- ）=2.5mol | |
| C． | 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色 | |
| D． | 原溶液中存在的主要离子：n（H+ ）=n（NH4+ ）=n（Al3+ ） |
4．分子式为C6H12O2的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和C．B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生成烯烃，能催化氧化生成醛或酮．则A可能的结构有（ ）
| A． | 1 种 | B． | 3 种 | C． | 5 种 | D． | 7 种 |
3．NaClO2是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电极b为负极 | |
| B． | 阳极区溶液的pH增大 | |
| C． | 电极D的反应式为ClO2+e-═ClO2- | |
| D． | 电极E上生成标准状况下22.4L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g |
4．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Cl Br I的非金属性依次减弱 | |
| B． | HClO4 H2SO4 H3PO4 的酸性依次减弱 | |
| C． | HCl HBr HI的稳定性依次增强 | |
| D． | Cl2 Br2 I2 与H2反应的剧烈程度依次减弱 |