题目内容

17．燃料电池是一种新能源，利用2CO+O2=2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是，酸性条件下正极发生反应的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O．

分析 燃烧电池中负极上CO失电子，正极上氧气得电子，据此分析．

解答 解：已知反应2CO+O2=2CO2，设计为燃料电池，燃烧电池中负极上CO失电子，正极上氧气得电子，酸性条件下，氧气得电子生成水，则正极电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：CO；O2+4H++4e-=2H2O．

点评 本题考查了燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的原理以及正负极的判断和电极方程式的书写方法，侧重于考查学生的分析能力．

练习册系列答案
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7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．NO2与水反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
8．某烃A含碳85.7%，则该烃的最简式为CH2；经测定其相对分子质量为42，则该烃的分子式为C3H6；有机物在一定条件下可以相互转化：
A→B→CH3CH2CHO
写出下列转化过程的化学方程式：
A→B：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2OH；
B→CH3CH2CHO2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O；
B→A：CH3CH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH=CH2+H2O；
A发生加聚反应nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
5．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol
（1）求原NaOH溶液的质量分数10.7%．（保留一位小数）
（2）求所得溶液中Cl-的物质的量0.250mol．
（3）求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比3：2．
12．用铜作电极电解NaCl溶液
阳极反应式Cu-2e-=Cu2+：阴极反应式2H++2e-=H2↑：
2．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
①体积比为 1：1                
②密度比为 16：11
③氧原子数比为 1：1            
④质量比为 16：11．
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部
9．化学学科需要值助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的电子式：
C．S2-的结构示意图：D．乙醇的结构简式：C2H6O
8．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）
A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3
9．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目

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