1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL.质量分数为 63%的浓硝酸中.得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120 mL.向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液.当金属离子全部沉淀时.得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO₂ 和 N₂ O₄的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1
	B．	该浓硝酸中 HNO₃ 的物质的量浓度是 14.0 mol/L
	C．	NO₂ 和 N₂ O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是 80%
	D．	得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL

分析 A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值；
B．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硝酸的物质的量浓度；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量，设二氧化氮的物质的量为amol，表示出四氧化二氮的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算；
D．根据n=cV可计算硝酸总物质的量，金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃），再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要氢氧化钠溶液的体积．

解答解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是：2：1，故A正确；
B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14.0mol/L，故B正确；
C．标况下，NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，NO₂的体积分数为$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%，故C正确；
D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：$\frac{0.64mol}{1mol/L}$=0.64L=640mL，故D错误．
故选D．

点评本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，理解反应发生的过程为解答关键，是对学生综合能力的考查，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．

练习册系列答案

初中生必做的阅读理解与完形填空系列答案

	A．	X与Y形成的化合物可能含有非极性键
	B．	X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
	C．	含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
	D．	离子半径：r（Z^-）＞r（W³⁺）

CO₂

SO₂

O₂

N₂

，由于醚键比较稳定故利用此反应可保护醛基，也可以合成缩醛类有机物，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	保护 1mol 醛基时也可用2molCH₃CH₂OH
	B．	合成 1mol需要 1mol和 nmolCH₃CH₂CH₂CHO
	C．	通过上述反应合成的其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：1：1：2：2：3
	D．	可由 C（CH₂OH）₄ 与通过上述反应得到

7．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	NO₂与水反应：3NO₂+H₂O═2NO₃^-+NO+2H⁺
	B．	向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
	C．	氨水吸收NO、NO₂：NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
	D．	NH₄HCO₃溶于过量浓NaOH溶液中：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

14．将6.00g镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出H₂6.72L（标准状况），再向溶液中慢慢滴加3mol/L NaOH溶液，问：当加入多少毫升该NaOH溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？

11．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C₂H₄ 并检验 C₂H₄ 性质的实验．请回答下列问题：

（1）C₂H₄的电子式：

．
（2）B 装置中反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）C 装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
某种烯烃与H₂1：1加成后的产物如图所示：则该烯烃的结构有2种

（6）苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：

．

12．用铜作电极电解NaCl溶液
阳极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺：阴极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑：

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