Question

3．NaClO₂是重要的消毒剂和漂白剂，可用如图所示装置制备，下列说法正确的是（　　）

• A． 电极b为负极
• B． 阳极区溶液的pH增大
• C． 电极D的反应式为ClO₂+e^-═ClO₂^-
• D． 电极E上生成标准状况下22.4L气体时，理论上阴极区溶液质量增加135g

Answer 1

分析 电极D上ClO₂得到电子生成ClO₂^-，D电极发生了还原反应，则D为阴极，E为阳极，a与阴极相连为负极，b为正极；电解池中阳极上氯离子失电子生成氯气，阳离子向阴极移动，结合电荷守恒计算．

解答 解：A．电极D上ClO₂得到电子生成ClO₂^-，D电极发生了还原反应，则D为阴极，E为阳极，a与阴极相连为负极，故A错误；
B．E为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气溶于水，使溶液的pH减小，故B错误；
C．电极D上ClO₂得到电子生成ClO₂^-，则电极D的反应式为ClO₂+e^-═ClO₂^-，故C正确；
D．电解池中钠离子向阴极移动，当电极E上生成标准状况下22.4L氯气时，转移电子2mol，则阴极生成2molNaClO₂，所以理论上阴极区溶液质量增加2mol×90.5g/mol=181g，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电解原理的应用，题目难度中等，注意根据电极上得失电子判断阴极和阳极，结合电子守恒分析，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．