Question

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

• A、电子数之比1：1
• B、体积比16：11
• C、密度比16：11
• D、氧原子数之比为1：1

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=

m

M

知，等质量的SO₂和CO₂的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，根据V=nVm、ρ=

M

Vm

、N=nN_A结合分子构成解答．

解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=

m

M

知，等质量的SO₂和CO₂的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，
A．根据N=nN_A知二者的分子个数之比等于其物质的量之比=11：16，二氧化硫分子中含有32个电子、二氧化碳分子中含有22个电子，所以其电子数之比=（11×32）：（16×22）=1：1，故A正确；
根据V=nVm知，二者的物质的量之比等于其体积之比=11：16，故B错误；
C．ρ=

M

Vm

知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=16：11，故C正确；
D．根据N=nN_A知，二者的分子数之比为11：16，每个分子中所含O原子个数相等，所以氧原子数之比为11：16，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟记物质的量基本公式及适用条件，题目难度不大．