Question

17．五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍．用化学用语回答下列问题：

	a	b
x	y		z

（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al₂O₃的方法制备．
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）气体分子（ab）₂的结构式N≡C-C≡N，（ab）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O．

Answer 1

分析 由五种短周期主族元素的相对位置，可知a、b为第二周期元素，x、y、z为第三周期元素，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍，可知z为S元素，结合位置可知y为Si，x为Al，元素y的原子核外电子数是b的2倍，b为N，a为c，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，a为c，b为N，x为Al，y为Si，z为S，
（1）x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al₂O₃的方法制备，故答案为：第三周期第ⅢA族； Al₂O₃；
（2）x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）分子（ab）₂的结构式为N≡C-C≡N，与NaOH溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案为：N≡C-C≡N；（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaCNO+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（3）为解答的难点，题目难度不大．