题目内容
8．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（ ）| A． | 16.4mol/L | B． | 17.4mol/L | C． | 18.4mol/L | D． | 19.4mol/L |
分析 假定水为1L，氨气为700L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氨水的物质的量浓度．
解答 解：假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为$\frac{700L}{22.4L/mol}$=$\frac{700}{22.4}$mol，氨气的质量为$\frac{700}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17×700}{22.4}$g
所以氨水的体积为：$\frac{1000g+\frac{17×700}{22.4}g}{900g/L}$=$\frac{224+17×7}{9×22.4}$L，
故氨水的物质的量浓度为$\frac{\frac{700}{22.4}mol}{\frac{224+17×7}{9×22.4}L}$=18.4 mol/L，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
18．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是（ ）
| A． | 低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放 | |
| B． | 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 | |
| C． | 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 | |
| D． | 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应 |
16．下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（ ）
| A． | 用食盐腌渍食物 | B． | 用钠制过氧化钠 | ||
| C． | 用过氧化钠漂白织物 | D． | 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 |
3．下列各项与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 卤水点豆腐 | B． | 明矾净水 | ||
| C． | 静电除尘 | D． | 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 |
13．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）?I2（g）+H2（g） 达平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时两容器中I2的物质的量相等 | |
| B． | 平衡时两容器中I2的浓度相等 | |
| C． | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器 | |
| D． | 平衡时HI的分解率：αA=αB |
17．五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍．用化学用语回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）气体分子（ab）2的结构式N≡C-C≡N，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．
| a | b | ||
| x | y | z |
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）气体分子（ab）2的结构式N≡C-C≡N，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．