题目内容
12．4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法中，正确的是（ ）| X | Y | |
| Z | W |
| A． | X的氢化物可用作制冷剂 | |
| B． | Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键 | |
| C． | 4种元素的原子半径最大的是W | |
| D． | 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
分析 4种短周期元素，Y位于第二周期，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，结合在周期表中的相对位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，
A．X的氢化物为氨气，液氨气化吸热，可用作制冷剂，故A正确；
B．Y与H元素形成的物质为水时只含极性共价键，为H2O2时含有极性共价键和O-O非极性共价键，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则4种元素的原子半径最大的是Z，故C错误；
D.4种元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，故D错误；
故选A．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 | |
| B． | 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| C． | FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 | |
| D． | 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 |
3．下列各项与胶体性质无关的是（ ）
| A． | 卤水点豆腐 | B． | 明矾净水 | ||
| C． | 静电除尘 | D． | 盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 |
．
．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）不能．
17．五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍．用化学用语回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）气体分子（ab）2的结构式N≡C-C≡N，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．
| a | b | ||
| x | y | z |
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）气体分子（ab）2的结构式N≡C-C≡N，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．
4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Cu2+、NO3-、SO42- | B． | K+、Na+、Cl-、ClO- | ||
| C． | Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、Ca2+、SO42- |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 | |
| B． | 漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果 | |
| C． | 钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的Na2O的固体 | |
| D． | 铁丝在氯气中燃烧，生产棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色 |