题目内容

9．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm6670143160
主要化合价-2+5、+3、-3+3+2
A．W和Y形成的化合物为共价化合物
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质

分析 X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y的半径小于ZW的半径，结合元素的化合价可知，X为O，Y为N，Z、W为第三周期的显正价的金属，则W为Mg，Z为Al，然后结合元素化合物及元素周期律知识来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为N，W为Mg，Z为Al，
A．W和Y形成的化合物为氮化镁，含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故B正确；
C．水、氨气分子间均含氢键，但水中氢键数目多，则X的简单气态氢化物的沸点高于Y的简单气态氢化物，故C错误；
D．电解Z的氯化物为氯化铝，为共价化合物，电解溶液时生成氢氧化铝、氢气、氯气，应电解熔融氧化铝制备Al单质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、化合价及短周期推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物质属于电解质的是：①③⑤⑧；
（2）以上物质属于非电解质的是②⑥⑦；
（3）以上物质能导电的是④⑧⑩．
20．加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是Al2O3；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是Fe2O3．
17．五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍．用化学用语回答下列问题：
 ab
x y z
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）气体分子（ab）2的结构式N≡C-C≡N，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．
4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Ca2+、SO42-
14．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-．
（2）写出③中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
1．某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境．

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是Fe、Cu；
（2）沉淀b的化学式是Fe（OH）3；
（3）沉淀c的化学式是BaCO3；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
18．某反应为：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）反应中还原剂是Cr2（SO4）3 （填化学式），被还原的元素是Cl（填元素符号）．
19．下列叙述中，正确的是（　　）
A．过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色且有气泡产生
B．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C．硅、氯、硫、氮、钠元素在自然界只有化合态没有游离态
D．浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性

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