题目内容
2．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（ ）| A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+ | B．检验溴乙烷消去的产物 |
 |  |
| C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应 | D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 |
 反应后混合液 |  等体积5%的H2O2溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．先加氯水可氧化亚铁离子；
B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化；
C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀；
D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同．
解答 解：A．先加氯水可氧化亚铁离子，应取少量溶液直接加高锰酸钾溶液检验，故A错误；
B．溴乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则图中高锰酸钾溶液褪色可检验，故B正确；
C．亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，则滴加氯化钡不能说明反应的发生，故C错误；
D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同，则该实验不能对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及检验、催化剂对反应的影响、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA | |
| B． | 0.5molH2O所含的电子数为9NA | |
| C． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
| D． | 300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
13．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）?I2（g）+H2（g） 达平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时两容器中I2的物质的量相等 | |
| B． | 平衡时两容器中I2的浓度相等 | |
| C． | 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器 | |
| D． | 平衡时HI的分解率：αA=αB |
10．25℃时，下列有关0.1mol•L-1醋酸溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | pH=1 | |
| B． | c（H+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 | |
| D． | 与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 |
17．五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍．用化学用语回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）气体分子（ab）2的结构式N≡C-C≡N，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．
| a | b | ||
| x | y | z |
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）气体分子（ab）2的结构式N≡C-C≡N，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．
7．化学与生活密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 | |
| B． | 用液化石油气代替燃料油可减少大气污染 | |
| C． | 用海水制食用盐和漂白粉经物理变化即可 | |
| D． | 绿色食品是指健康、环保、绿颜色的食品 |
11．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（ ）
| A． | SO42-、SO32-至少含有一种 | |
| B． | 沉淀B的化学式为BaCO3 | |
| C． | 肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- | |
| D． | 肯定没有的离子是Br- |