题目内容
下列叙述，正确的是（ ）
A、人们使用
| ||||
| B、科学家们在过渡元素中寻找催化剂 | ||||
| C、目前周期表中的所有元素都是科学家们从自然界发现的 | ||||
| D、只有主族元素同时由短周期元素和长周期元素共同构成 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,同位素及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．2H和3H都是制造氢弹的原料；
B．制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到；
C．周期表中部分元素是人工合成的；
D．0族元素也是由短周期和长周期元素共同构成的．
B．制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到；
C．周期表中部分元素是人工合成的；
D．0族元素也是由短周期和长周期元素共同构成的．
解答：
解：A．2H和3H都是制造氢弹的原料，不能用氕制造氢弹，故A错误；
B．制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到，半导体在金属和非金属分界线处能找到，故B正确；
C．周期表中有些放射性元素是人造元素，故C错误；
D．0族和主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的，故D错误；
故选B．
B．制耐高温合金元素、催化剂在元素周期表的过渡金属中能找到，半导体在金属和非金属分界线处能找到，故B正确；
C．周期表中有些放射性元素是人造元素，故C错误；
D．0族和主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素周期表的结构和用途，根据元素在周期表中的位置确定元素的性质，再结合元素周期表结构解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
| A、全部 | B、（1） |
| C、（2） | D、（3） |
下列叙述正确的是（ ）
A、S2-的结构示意图是 |
B、HCl的电子式为 |
C、NH3的结构式为  |
| D、还原性：HCl＞H2S |
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应的还原剂是（ ）
| A、Fe3+ |
| B、Cu |
| C、Fe2+ |
| D、Cu2+ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深 |
| B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| C、滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
下列表示物质组成和结构的化学用语中，不正确的是（ ）
| A、甲酸的结构简式：HO-CHO |
B、一氟甲烷电子式： |
| C、聚丙烯的最简式：CH2 |
| D、次氯酸的结构式：H-O-Cl |
常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
| A、1.0×10-7 mol/L |
| B、1.0×10-6 mol/L |
| C、1.0×10-3 mol/L |
| D、1.0×10-12 mol/L |
、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有