题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深 |
| B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| C、滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 |
| D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，故A正确；
B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、在氨水中存在电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化铵固体后，平衡逆向移动，碱性减弱，即红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、工业上生产硫酸的过程中存在平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），使用过量的空气，可以使得平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．
B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、在氨水中存在电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，加入氯化铵固体后，平衡逆向移动，碱性减弱，即红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、工业上生产硫酸的过程中存在平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），使用过量的空气，可以使得平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
练习册系列答案
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下列粒子中核外未成对电子数目最多的是（ ）
| A、P |
| B、Fe3+ |
| C、Cr |
| D、Cu |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2O |
| D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 NaCl溶液 |
C、 稀盐酸 |
D、 酒精 |
在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、硫酸溶液 |
| C、NaCN溶液 |
| D、盐酸溶液 |
下列叙述，正确的是（ ）
A、人们使用
| ||||
| B、科学家们在过渡元素中寻找催化剂 | ||||
| C、目前周期表中的所有元素都是科学家们从自然界发现的 | ||||
| D、只有主族元素同时由短周期元素和长周期元素共同构成 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、主族金属元素的化合价均不会超过+4 |
| B、元素周期表中氧元素的位置列出的“16.00”是元素的相对原子质量 |
| C、Na2O2中阳离子与阴离子物质的量之比为1：1 |
| D、含有相同质子数和电子数的两种微粒可能是一种分子和一种离子 |