题目内容

5．利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得出相应实验结论的是（　　）
选项甲乙丙实验现象实验结论
A浓盐酸石灰石NaAlO2溶液乙中有无色气泡，丙中先出现沉淀后消失氢氧化铝溶于碳酸
B浓硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖变黑色、丙中溴水褪色浓硫酸具有脱水性、氧化性
C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液乙中有无色气泡，丙中出现白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．浓盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与偏铝酸钠反应；
B．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，丙中二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡；
D．硝酸易挥发，丙中硝酸可与硅酸钠反应．

解答 解：A．浓盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与偏铝酸钠反应，丙中沉淀消失与盐酸有关，结论不合理，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，则现象、结论均合理，故B正确；
C．稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，丙中二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故C错误；
D．硝酸易挥发，丙中硝酸可与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，结论不合理，故D错误；
故选B．

点评 本题考查实验方案的评价及实验装置的综合应用，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理与实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：；
（2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是D（填代号）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．
16．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗气．
（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用萃取．
（4）分离乙醇与水的混合物，用蒸馏．
（5）分离水和苯的混合物，用分液．
13．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题．
氧化剂Cl2，还原剂NH3，
氧化产物NH4Cl，还原产物N2．
20．下列实验操作中正确的是（　　）
①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④
10．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 NA
B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 NA
17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

（1）E、H的化学式分别为O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．
14．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题：
（1）写出装置A中的反应方程式为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；同时在装置C中应加入NaOH溶液．其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，可用NaOH溶液洗涤除去．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管．
2．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．

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