题目内容
19．某学生用已知质量y g的表面皿，准确称取w g NaOH固体．他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如图所示）：
（1）下面他的操作应该是继续往表面皿中加入氢氧化钠固体，使指针刚好停在中间刻度线上．
（2）若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL．在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）①③⑥
（3）用18mol•L-1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯偏大
C．量取浓硫酸时俯视读数偏小
D．定容时俯视刻度线偏大．
分析 （1）根据指针的偏转判断物体的轻重，实施相应的操作使指针指向中央；
（2）氢氧化钠易潮解；转移溶液时，玻璃棒的下端在刻度线以下；仰视体积偏大；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，量筒的量程比浓硫酸体积稍大即可；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对所配溶液浓度的影响；
解答 解：（1）托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向左边，说明左盘的质量高．因此，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向右移动；指针向右偏转，说明砝码的质量大于物质的质量，所以应小心加入药品，使指针指向刻度中央，
故答案为：继续往表面皿中加入氢氧化钠固体；指针刚好停在中间刻度线上；
（2）氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量；转移溶液时，玻璃棒的下端在刻度线以下；仰视体积偏大，浓度偏小，
故答案为：①③⑥；
（3）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：V×18mol•L-1=100mL×3.0mol•L-1解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故答案为：16.7mL；B；
（4）A．最后需要定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶液浓度无影响；
B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大；
C．量取浓硫酸时俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
故答案为：A．无影响 B．偏大；C．偏小；D．偏大．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
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| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |