题目内容

 
g二氧化碳含有6.02×1023个氧原子．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
N
NA
计算氧原子数目，进而计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量．
解答： 解：6.02×1023个氧原子的物质的量=
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol，
故二氧化碳的物质的量=
1mol
2
=0.5mol，
二氧化碳的质量=0.5mol×44g/mol=22g，
故答案为：22．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意理解化学式的意义．
练习册系列答案
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
 
（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式
 
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式
 
．
（5）某温度（t℃）时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
 
．
（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
 
性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥．①用0.1mol?L-1的盐酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
 
．
a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=
 
．（已知：常温下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5 mol?L-1）
已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
 
（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．固体CH3COOK  B．固体CH3COONH4    C．气体NH3  D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）
N2和H2合成NH3的化学方程式是
 
．
今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题．
（1）若三种酸的物质的量浓度相等．
a．三种溶液中的c（H+）大小关系为
 
．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为
 
．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
 
．
（2）若三种酸溶液中的c（H+）相等．
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为
 
．
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为
 
．
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为
 
．
相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为
 
，所含原子数目之比为
 
，所含氧原子物质的量之比为
 
．
（1）下列反应中，△H＞0的反应有
 
．（填序号）
①铝片与稀盐酸反应
②Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
③碳酸钙高温分解的反应④甲烷在空气中燃烧反应
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：
 
．
（3）已知热化学方程式：
C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
 
，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是
 
．
用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的仪器是（　　）
①烧杯  ②250mL 容量瓶  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平．
A、③B、②⑥C、①③D、①④
下列物质叙述不属于蛋白质变性的是（　　）
A、蛋白质溶液加入食盐变浑浊
B、用福尔马林溶液侵泡动物标本
C、打针时用医用酒精消毒
D、动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革

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