Question

已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

 

（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．固体CH₃COOK  B．固体CH₃COONH₄    C．气体NH₃  D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知25℃时，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH₃COO^-但溶液不显碱性的盐；
（2）根据离子浓度的变化，从电离平衡移动的角度分析．

解答： 解：（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中，如pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，
故答案为：增大．

点评：本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na⁺和CH₃COO^-，溶液中CH₃COO^-浓度增大，大量的CH₃COO^-同H⁺结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动，这个称为同离子效应：弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度．原理是：加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度．